Question

16．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L （标准状况下）
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H₂；生成固体的电子式为．
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 Ⅰ：A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，结合原子结构以及元素对应的单质、化合物的性质可解答该题；
Ⅱ：（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，说明是氯化氢和氨气发生的反应，则Y为H₂，生成的是氯化铵为氯离子和铵根离子形成的离子化合物；
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，说明为SO₂，二氧化硫具有还原性氯气具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸．

解答 解：Ⅰ：A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，IIIA族，
故答案为：第三周期第IIIA族；
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子的粒子为CH₃OH，为共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
     1mol   1mol  1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  1mol             1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L；
（5）D的某化合物呈淡黄色，为Na₂O₂，与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，根据质量守恒可知生成物为Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，
反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
Ⅱ：（6）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质，若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，说明是氯化氢和氨气发生的反应，则Y为H₂，生成的是氯化铵为氯离子和铵根离子形成的离子化合物，电子式；
故答案为：H₂；；
（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，说明为SO₂，A为H₂S，所以Y为S，B为O₂，X为H₂，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，是二氧化硫和氯气在水中发生反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评 本题考查元素的推断和元素化合物知识，题目难度中等，本题侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息．