5．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中.振荡后静置.能形成如图所示的是( )①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥——青夏教育精英家教网—

5．

分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（　　）
①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．

A．

4．（Ⅰ）明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S 2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是Al₂（SO₄）₃．若生成1molAl₂O₃，则转移的电子数为3.612×10²⁴．
（2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（Ⅱ）某实验小组用图2装置测定SO₂转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从图3中A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是B、E、A、C．
（2）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
①原因：Na₂SO₃变质．
②原因：浓硫酸的浓度不够．
（4）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为SO₂+2HClO₃═H₂SO₄+2ClO₂．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代数式填写）

3．为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg₂（OH）₂CO₃]

已知：①橄榄石的主要成分为Mg₂SiO₄
②Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△=-49.04kJ．mol^-1
（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃ 或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，也可用下列物质中的a c（填字母）进行固碳
a．Na₂CO₃；b．BaCl₂；c．NH₃•H₂O；d．NH₄HCO₃
（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；
（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe₂O₃），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净
（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m³/min（已析换成标准状况下），其中CO₂的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁1278kg．

2．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol^-）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取26.65g水滑石M与含0.05mol Na₂CO₃的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）离子交换原理为：2RCl+Na₂CO₃=R₂CO₃+2NaCl；
（2）气体甲常温常压下为无色无味液体．
回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O；
（2）固体1的成分是MgO和Al₂O₃，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能够阻燃的原因是水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；
（3）固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl₂已反应完全）：气体产物可能为CO或CO₂或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

1．已知稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出的热量为57.3kJ/mol，按此定义，请填空：
（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，放出的热量为QkJ，则Q=0.573kJ．若将4gNaOH固体直接放入足量稀盐酸中，则放出的热量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是NaOH固体溶于水要放热．
（2）用0.5molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应放出的热量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L与2.00L 1.00mol/L的稀HNO₃反应，放出的热量小于57.3kJ（选填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是氨水是弱电解质，电离时会吸收热量，．

15．下列反应能发生的是（　　）

	A．	氯化钠溶液和稀硫酸		B．	氯化钠固体和浓磷酸共热
	C．	硝酸钠固体和浓盐酸		D．	亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

14．下列碱和盐的反应能发生的是（　　）

	A．	氯化铜溶液中加入氢氧化铁		B．	硝酸铝溶液中加入氨水
	C．	氢氧化钾溶液中加入硫化铜		D．	碳酸氨中加入氢氧化钾

13．在一次实验中，学生需要使用1.0mol•L^-1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答下列问题：
（1）使用托盘天平称取NaOH固体20.0g；
（2）误差分析：用字母填写A、偏大 B、偏小 C、无影响
Ⅰ、溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥，则浓度无影响；
Ⅲ、定容时俯视液面，则浓度偏高．

12．三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl₂	HCl	Cu（NO₃）₂
乙	Fe₂O₃	K₂SO₄	H₂SO₄
丙	Fe	NaOH	MgCl₂

根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄；
（2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

11．冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物错（判断对错）

0 170037 170045 170051 170055 170061 170063 170067 170073 170075 170081 170087 170091 170093 170097 170103 170105 170111 170115 170117 170121 170123 170127 170129 170131 170132 170133 170135 170136 170137 170139 170141 170145 170147 170151 170153 170157 170163 170165 170171 170175 170177 170181 170187 170193 170195 170201 170205 170207 170213 170217 170223 170231 203614

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