三组物质中每组均有甲.乙.丙三种物质．第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2 乙 Fe2O3K2SO4 H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2根据该表回答问题:(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应.这种物质是H2SO4,(2)第Ⅱ组物质中.跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH.该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应.其化学方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl₂	HCl	Cu（NO₃）₂
乙	Fe₂O₃	K₂SO₄	H₂SO₄
丙	Fe	NaOH	MgCl₂

根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄；
（2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

分析（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依此进行判断；
（2）氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、铁都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，依此进行回答．

解答解：（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第Ⅲ组中的H₂SO₄能与第Ⅰ组中的所有物质反应，
故答案为：Ⅰ；H₂SO₄；
（2）氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，方程式为：2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：NaOH；2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

点评本题考查基本化学反应，难度不大．了解常见物质的性质是解答本题的关键．

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	A．	该溶液中一定含有SCN^-		B．	氧化性：Fe²⁺＞Cl₂
	C．	Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质		D．	Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	侯德榜提出的联合制碱法可大大提高氯化钠的利用率
	B．	具有永久硬度的硬水可以采用加热的方法进行软化
	C．	CO．CH₄、CH₃OH是一碳化学的主要原料
	D．	复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成
	E．	油脂和氢氧化钠共热产生的混合物，加入食盐可使肥皂析出．

20．某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为（　　）

7．向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量稀盐酸，可能出现的现象是（　　）

	A．	溶液由黄色变为浅绿色		B．	溶液由浅绿色变为黄色
	C．	溶液由浅绿色变为血红色		D．	有气体产生

2．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol^-）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取26.65g水滑石M与含0.05mol Na₂CO₃的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）离子交换原理为：2RCl+Na₂CO₃=R₂CO₃+2NaCl；
（2）气体甲常温常压下为无色无味液体．
回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O；
（2）固体1的成分是MgO和Al₂O₃，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能够阻燃的原因是水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；
（3）固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl₂已反应完全）：气体产物可能为CO或CO₂或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

9．用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的溶液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L^-1的FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出有关反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是0.2mol•L^-1．
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe³⁺的两种原因，通过控制电压，验证了Fe²⁺先于Cl^-放电．

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

7．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的FeCl₃ 溶液中Fe³⁺个数少于N_A
	B．	46gNO₂ 中含有N原子数为N_A
	C．	17g羟基（-OH）与17gOH^-所含电子数均为10 N_A
	D．	8.4g Fe与标准状况下3.36LCl₂充分反应，转移电子数为0.3 N_A，生成FeCl₂

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