题目内容

14．下列碱和盐的反应能发生的是（　　）
A．氯化铜溶液中加入氢氧化铁B．硝酸铝溶液中加入氨水
C．氢氧化钾溶液中加入硫化铜D．碳酸氨中加入氢氧化钾

分析 依据复分解发生的条件进行分析，两种化合物相互交换成分若能生成沉淀、气体或水，则反应能进行．

解答 解：A、氢氧化铁为难溶于水的物质，两者不反应，故A错误；
B、硝酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，两者能反应，故B正确；
C、硫化铜为难溶于水的物质，两者不反应，故C错误；
D、碳酸铵中加入氢氧化钾生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，故两者能反应，故D正确，
故选BD．

点评 本题主要考查的是酸碱盐之间的复分解反应发生的条件判断，难度不大．

练习册系列答案
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4．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol/L盐酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末状大理石  
④适当升高温度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④
5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（　　）
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④
2．有关下列能量转化的认识不正确的是（　　）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能
9．金属阳离子一定只具有氧化性．×（判断对错）
4．（Ⅰ）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，则转移的电子数为3.612×1024．
（2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某实验小组用图2装置测定SO2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从图3中A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是B、E、A、C．
（2）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
①原因：Na2SO3变质．
②原因：浓硫酸的浓度不够．
（4）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代数式填写）
11．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．

（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的C（H+）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．
8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
A．NaCl   NaBrB．NaCl  NaBr  Na2SO4
C．NaClD．Na2SO4
9．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是正四面体．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的π键有1.5mol．

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