20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
| C． | 根据反应中HNO3（稀）$\stackrel{被还原}{→}$NO，而HNO3（浓）$\stackrel{被还原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（稀）＞HNO3（浓） | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- |
19．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释正确的是（ ）
| A． | As2O3中As元素为+3价 | B． | 维生素C能将+5价砷还原成As2O3 | ||
| C． | 致人中毒过程中砷发生氧化反应 | D． | 维生素C具有氧化性 |
18．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是（ ）
| A． | 都易溶于水 | B． | 水溶液都显碱性 | C． | 都能与盐酸反应 | D． | 加热都能分解 |
17．用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
| A． | 把钠放入足量稀盐酸中 | |
| B． | 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 | |
| C． | 把钠放入硫酸铜溶液中 | |
| D． | 把钠放入足量水中 |
16．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v （H2）正=v （H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v （H2）正=v （H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．
14．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：
，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色． |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：
，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
12．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 | 氧化性：Cl2＞S |
| B | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3） | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| C | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg＞C |
| D | 某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 | 原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 170012 170020 170026 170030 170036 170038 170042 170048 170050 170056 170062 170066 170068 170072 170078 170080 170086 170090 170092 170096 170098 170102 170104 170106 170107 170108 170110 170111 170112 170114 170116 170120 170122 170126 170128 170132 170138 170140 170146 170150 170152 170156 170162 170168 170170 170176 170180 170182 170188 170192 170198 170206 203614
| A． | 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA | |
| B． | 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA | |
| C． | 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
| D． | 54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |