题目内容
19．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释正确的是（ ）| A． | As2O3中As元素为+3价 | B． | 维生素C能将+5价砷还原成As2O3 | ||
| C． | 致人中毒过程中砷发生氧化反应 | D． | 维生素C具有氧化性 |
分析 根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断．
A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；
B、反应维生素C的性质判断；
C、根据砷元素的化合价变化判断；
D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；
解答 解：5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．
A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．
B、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故B正确；
C、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故C错误；
D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的．
练习册系列答案
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9．能大量共存于同一种溶液中的一组离子是（ ）
| A． | Al3+，Cl-，K+，OH- | B． | H+，Na+，SO42-，S2- | ||
| C． | Na+，Ca2+，HCO3-，OH- | D． | Mg2+，H+，SO42-，NO3- |
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | 常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| C． | 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH- | |
| D． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$ |
14．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：
，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色． |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：
，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
4．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A． | 乙酸的比例模型： | B． | CO2的电子式： | ||
| C． | 乙醛结构简式：CH3COH | D． | 氯原子的结构示意图： |
11．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（ ）
| A． | 2-甲基-2-丁烯 | B． | 2-乙基丙烷 | ||
| C． | 3-甲基-2-丁烯 | D． | 2，2-二甲基-3-戊炔 |
8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br - | |
| B． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
9．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ）
| A． | KHS | B． | HNO3 | C． | NaF | D． | H3PO4 |