Question

20．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
• B． 在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
• C． 根据反应中HNO₃（稀）$\stackrel{被还原}{→}$NO，而HNO₃（浓）$\stackrel{被还原}{→}$NO₂可知，氧化性HNO₃（稀）＞HNO₃（浓）
• D． 含有大量NO₃^-的溶液中，不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A、在Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的反应中，1molCl₂参加反应转移电子数为N_A；
B、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；
C、不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱；
D、NO₃^-+H⁺具有强氧化性，能氧化Fe²⁺．

解答 解：A、在Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的反应中，1molCl₂参加反应转移电子数为N_A，故A错误；
B、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故B错误；
C、不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO₃（浓）＞HNO₃（稀），故C错误；
D、NO₃^-+H⁺具有强氧化性，能氧化Fe²⁺，所以含有大量NO₃^-的溶液中，不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-，故D正确；
故答案为：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算以及离子共存等，掌握基础是关键，题目较简单．