题目内容
18．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是（ ）| A． | 都易溶于水 | B． | 水溶液都显碱性 | C． | 都能与盐酸反应 | D． | 加热都能分解 |
分析 A、所有钠盐都易溶于水；
B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性；
C．都能与盐酸反应，生成CO2 NaHCO3产生气体速度大于Na2CO3产生气体速度；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加热不分解；
解答 解：A、所有钠盐都易溶于水，Na2CO3和NaHCO3属于钠盐易溶于水，故A正确；
B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都是弱酸阴离子，溶液中都会发生水解水溶液都显碱性，故B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，生成CO2 NaHCO3产生气体速度大于Na2CO3产生气体速度，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加热不分解，故D错误，
故选D．
点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质分析判断，注意稳定性、水解、和弱酸阴离子和酸反应的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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6．已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O键能分别为436、496kJ•mol-1，则O-H键能为（ ）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O键能分别为436、496kJ•mol-1，则O-H键能为（ ）
| A． | 222 kJ•mol-1 | B． | 444 kJ•mol-1 | C． | 462 kJ•mol-1 | D． | 924 kJ•mol-1 |
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
．
7．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 | |
| B． | 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 | |
| C． | 加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c（OH-）都减小 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示 |
8．下列反应中有机物被氧化的是（ ）
| A． | 葡萄糖发生银镜反应 | B． | 乙醛制乙醇 | ||
| C． | 乙醇制乙烯 | D． | 乙酸和碳酸钠反应 |