10．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料.被称为“塑料王．其合成路线如下:三氯甲烷$\stackrel{HF.SbCl {3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯——青夏教育精英家教网——

10．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF，SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	二氟一氯甲院（CHClF₂）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
	B．	“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	四氟乙烯（CF₂=CF₂）中所有的原子都在同一个平面上
	D．	三氯甲烷（CHCl₃）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

9．能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（　　）

	A．	FeCl₃溶液、NaOH溶液		B．	Cu（OH）₂悬浊液、紫色石蕊试液
	C．	紫色石蕊试液、溴水		D．	FeCl₃溶液、溴水引发剂

8．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于 L-多巴酸性质的叙述正确的是（　　）

	A．	只能与碱反应，不能与酸反应		B．	1mol该物质最多可与4molNaOH反应
	C．	该物质不能使酸性KMnO₄褪色		D．	1mol该物质最多可与1molHBr反应

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）SO₄²ˉ的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP³．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d¹⁰6s¹．一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如图），该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为Cu₃AuH₄．（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

6．一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一．以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）．

结构非常不稳定，会迅速转变为

②三元环状化合物易发生开环加成，例如：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇．
（2）B和A反应生成C的化学方程式为

．
（3）D的结构简式为

．
（4）F的结构简式为

．
（5）D的同分异构体的结构简式为CH₃CHO．

5．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

4．某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（　　）

$\frac{c}{d}$mol

3．下列排列顺序正确的是（　　）
①固体热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：植物油＞动物油．

2．下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（　　）

Na₂CO₃和NaHCO₃

KHCO₃和K₂CO₃

1．已知白磷（P₄）与CuSO₄溶液反应的化学方程式为（Cu₃P中P的化合价为-3价）：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，则2molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是（　　）

$\frac{1}{20}$mol

$\frac{1}{10}$mol

$\frac{1}{5}$mol

$\frac{2}{5}$mol

0 170003 170011 170017 170021 170027 170029 170033 170039 170041 170047 170053 170057 170059 170063 170069 170071 170077 170081 170083 170087 170089 170093 170095 170097 170098 170099 170101 170102 170103 170105 170107 170111 170113 170117 170119 170123 170129 170131 170137 170141 170143 170147 170153 170159 170161 170167 170171 170173 170179 170183 170189 170197 203614