题目内容
8．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于 L-多巴酸性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 只能与碱反应，不能与酸反应 | B． | 1mol该物质最多可与4molNaOH反应 | ||
| C． | 该物质不能使酸性KMnO4褪色 | D． | 1mol该物质最多可与1molHBr反应 |
分析 该物质中含有酚羟基、氨基、羧基和苯环，具有酚、氨基酸、苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应等，据此分析解答．
解答 解：A．含有羧基和酚羟基，能和碱反应，含有氨基，能和酸反应，故A错误；
B．酚羟基和羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故B错误；
C．含有酚羟基，且连接苯环碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．氨基能和HBr发生中和反应，且为1：1反应，所以1mol该物质最多可与1molHBr反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查氨基酸、酚的性质，注意：氨基酸具有两性，题目难度不大．
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19．
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该晶体中既有离子键又有极性共价键 | |
| B． | 晶体的化学式可表示为[M2Fe（CN）3] | |
| C． | M+离子位于晶胞体心 | |
| D． | 与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个 |
16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
（5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（NO2）/mol | 0.400 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
（5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．
3．下列排列顺序正确的是（ ）
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：植物油＞动物油．
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：植物油＞动物油．
| A． | ①③④ | B． | ①③ | C． | ①②③④ | D． | ②③④ |
（X为卤素原子）
的物质，该物质是一种香料．
、
．
．
、
、
任意2种．
17．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
| A． | ①④⑤⑧ | B． | ②⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
18．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可能发生的反应（ ）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
，它在一定条件下可能发生的反应（ ）①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
| A． | ①③④⑤⑥⑦⑧ | B． | ①③④⑤⑦⑧ | C． | ①③⑤⑥⑦ | D． | ②③④⑤⑥ |