11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气.主要操作有:①用药匙向烧瓶中加二氧化锰.再向分液漏斗中加入浓盐酸.并将导气管放入集气瓶中,②放置酒精灯.根据酒精灯确定铁圈高度.固定铁圈放置石棉网,③将烧瓶固定——青夏教育精英家教网——

11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（　　）

②①④③⑤

②③④①⑤

②③⑤④①

①②③④⑤

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同种元素的质子数必定相同
	B．	元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
	C．	原子核都是由质子和中子构成的
	D．	元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

9．有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L^-1的盐酸中，现加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液．请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是500mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是600mL．

8．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关系正确的是AC
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．已知一定温度下合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol NH₃放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

Q₁＜0.5 Q₂

Q₁＜Q₂＜184.8 kJ

Q₁=Q₂＜92.4 kJ

6．有机物A的结构简式是

，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．

（1）E中含氧官能团的名称为羧基．
（2）写出A制取C、D两种物质的有机类型：C消去反应、D缩聚反应．
（3）写出由A制取B的化学方程式：

5．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH₃CH₂CHO．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）E+G→H的化学反应方程式CH₃CH₂COOH+CH₃CHOHCH₃

CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：

．（用结构简式表示）

4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化．
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

3．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．
（4）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：错误；c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
②c（Na+）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：√；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H2CO3）：错误；c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
④c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：√．

2．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的转化率变大		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	C的体积分数变大		D．	a＞c+d

0 169958 169966 169972 169976 169982 169984 169988 169994 169996 170002 170008 170012 170014 170018 170024 170026 170032 170036 170038 170042 170044 170048 170050 170052 170053 170054 170056 170057 170058 170060 170062 170066 170068 170072 170074 170078 170084 170086 170092 170096 170098 170102 170108 170114 170116 170122 170126 170128 170134 170138 170144 170152 203614