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7．已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

分析 1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N2）是①中的2倍，据此判断．

解答 解：1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N2）是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故选A．

点评 考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．

练习册系列答案
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17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）A、B、C 三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-，有关反应的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
18．现有三种常见的治疗胃病的药品标签：
INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙　
Stomachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁　
Fast digestion帮助消化每片含250mg氧化镁 
药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是（　　）
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
15．已知：A．B．C．D为周期表1-36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同：D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d区；其正二价离子的外围电子排布式为3d6
（2）A．B，C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）由A，B，C形成的离子CAB一与分子AC2互为等电子体，则CAB一中A原子的杂化方式为sp．B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点．其主要原因是NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，所以NH3的沸点更高
（4）D与AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合价为0．已知D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于分子晶体（填晶体类型））
（5）原子体AC2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成A原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞．假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原子，便构成了AC2晶胞，则AC2晶胞中有8个A原子，16个C原子，若AC2的晶体的密度为d g．cm-3，则AC原子间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．
2．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率变大B．平衡向逆反应方向移动
C．C的体积分数变大D．a＞c+d
12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）A、D四种元素的名称分别是镁、碳；
（2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是HClO4；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
19．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
16．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
A．
图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞Si
B．
图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
C．
图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体
D．
图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl
17．分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A：NaOH、NaCl溶液、稀盐酸石蕊试液
B：Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液盐酸
C：K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液硫酸
D：NaOH、Ca（OH）2溶液、稀盐酸碳酸钠溶液
E：NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液氢氧化钡溶液．

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