在密闭容器中发生反应aA.反应达到平衡后.将容器体积压缩到原来的一半.当再次达到平衡时.D的浓度为原平衡的1.8倍.下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向逆反应方向移动C．C的体积分数变大D．a＞c+d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的转化率变大		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	C的体积分数变大		D．	a＞c+d

分析先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．

解答解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．
A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；
B、平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故C错误；
D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误．
故选B．

点评本题考查平衡移动，正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．

练习册系列答案

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12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-		D．	HCO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、OH^-

13．O₂与O₃互称为同素异形体，¹H、²H、³H互称为同位素．

10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

	A．	c（HC0₃^-）＞c（C10^- ）＞c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）=c（C1O^-）+c（HClO）
	C．	c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃ ^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	B．	由水电离的c（H⁺）=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	C．	在pH=12溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-