题目内容
6．有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：B．
C．
D．
E．
（1）E中含氧官能团的名称为羧基．
（2）写出A制取C、D两种物质的有机类型：C消去反应、D缩聚反应．
（3）写出由A制取B的化学方程式：
．
分析 （1）E含有羧基、溴原子等官能团；
（2）A含有羧基、羟基，可发生消去反应和缩聚反应；
（3）A发生分子内酯化反应生成B．
解答 解：（1）由结构简式可知E含有羧基、溴原子等官能团，其中含氧官能团为羧基，故答案为：羧基；
（2）A含有羧基、羟基，可发生消去反应和缩聚反应，其中发生消去反应生成C，发生缩聚反应生成D，故答案为：消去反应；缩聚反应；
（3）A发生分子内酯化反应生成B，方程式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质及同分异构体的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． |
| D | 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂． |
| F | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
17．2008年8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法（草案）》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视．工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收．下列说法中一定错误 的是（ ）
| A． | 二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应 | |
| B． | 人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病 | |
| C． | 二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨 | |
| D． | 可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒 |
14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：
已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
（2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：
已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 | 3.8 |
| 难容物质 | Fe（OH）3 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．
1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 角鲨烯分子式为C30H50 | |
| B． | 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物 | |
| C． | 角鲨烯完全加氢后为C30H62 | |
| D． | 1mol角鲨烯最多可与5mol溴单质加成 |
11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（ ）
| A． | ②①④③⑤ | B． | ②③④①⑤ | C． | ②③⑤④① | D． | ①②③④⑤ |
15．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 | |
| B． | 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 | |
| C． | 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物 | |
| D． | 乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同 |
16．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是（ ）
| A． | 过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为+6价 | |
| B． | KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同 | |
| C． | 有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同 | |
| D． | 摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同 |