题目内容
10．下列说法不正确的是（ ）| A． | 同种元素的质子数必定相同 | |
| B． | 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 | |
| C． | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
| D． | 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
分析 A．根据元素的定义判断；
B．原子核外的最外层电子数决定元素的性质；
C．氕原子不含中子；
D．原子核外的最外层电子数决定元素的性质，因核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈现周期性变化．
解答 解：A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此同种元素的质子数必定相同，故A正确；
B．元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故B正确；
C．氕原子不含中子，仅含有1个质子，故C错误；
D．原子核外的最外层电子数决定元素的性质，因核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈现周期性变化，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查原子的结构与元素的性质，为高频考点和常见题型，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
（4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其结构如图1．
①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
②该配合物中的配位体有3种．
（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm-3，SiC的摩尔质量为M g．mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
| 键长/（pm） | B-F | B-Cl | B-Br |
| 计算值 | 152 | 187 | 199 |
| 实测值 | 130 | 175 | 187 |
①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
②该配合物中的配位体有3种．
（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm-3，SiC的摩尔质量为M g．mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| B． | 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
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| D． | 将水加热，KW增大，pH不变 |
18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶 | |
| B． | 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 | |
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| D． | 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 |
CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
．（用结构简式表示）
15．取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振荡后静置，下列现象描述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色 | |
| B． | Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 | |
| C． | Ⅲ中溶液分层，下层呈紫红色 | |
| D． | Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色 |
2．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高 | |
| C． | X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物 | |
| D． | W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径 |
19．可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是（ ）
| A． | 新制氢氧化铜悬浊液 | B． | 酸性高锰酸钾溶液 | ||
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