11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示.下列说法不正确的是( )A．电解过程中.K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室B．在阴极室.发生的电极反应为:2H++2e-═2H2↑C．该——青夏教育精英家教网——

11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，K⁺由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室
	B．	在阴极室，发生的电极反应为：2H⁺+2e^-═2H₂↑
	C．	该电解过程实质是电解水
	D．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O向右移动

10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

	A．	c（HC0₃^-）＞c（C10^- ）＞c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）=c（C1O^-）+c（HClO）
	C．	c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃ ^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

9．在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始各物质的物质的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时能量变化
①	1	3	0	放出23.15kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出QkJ能量

	A．	容器①、②中反应的化学平衡常数相等
	B．	平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%
	C．	反应②达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJ
	D．	若①的体积为5.0 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

8．在反应4HCl+O₂═2C1₂+2H₂O中，已知2molO₂被还原时，放出akJ的热量，且断开1 mol O₂需要吸收b kJ的热量，断开1mol Cl₂需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-0键比断开1mol H-Cl键所需能量高（　　）

$\frac{a+b-2c}{4}$kJ

$\frac{a+2b-4c}{8}$kJ

$\frac{b-a-2c}{4}$kJ

$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

7．由CO、H₂和O₂组成的混合气体60mL．在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对氮气的相对密度为1.262，则原混合气体中H₂的体积分数约为（　　）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+H₂O═SO₃^2-+2I^-+2H⁺
	B．	加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、A10₂^- N0₃ ^-
	C．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
	D．	25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，选用的仪器不平确的是（　　）

	A．	称取3g左右的干海带-托盘天平
	B．	过滤煮沸后的海带灰和水的混合物-漏斗
	C．	灼烧干海带至完全变成灰烬-蒸发皿
	D．	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘-分液漏斗

4．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
	B．	合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	C．	可以用SiN₄、Al₂O₃，制作高温结构陶瓷制品
	D．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

3．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．

实验序号	0.1032mol/L HCI体积体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00[来

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄．

2．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
	C．	c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（H₂RO₃）+c（RO₃^2-）
	D．	两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等

0 169956 169964 169970 169974 169980 169982 169986 169992 169994 170000 170006 170010 170012 170016 170022 170024 170030 170034 170036 170040 170042 170046 170048 170050 170051 170052 170054 170055 170056 170058 170060 170064 170066 170070 170072 170076 170082 170084 170090 170094 170096 170100 170106 170112 170114 170120 170124 170126 170132 170136 170142 170150 203614