Question

8．在反应4HCl+O₂═2C1₂+2H₂O中，已知2molO₂被还原时，放出akJ的热量，且断开1 mol O₂需要吸收b kJ的热量，断开1mol Cl₂需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-0键比断开1mol H-Cl键所需能量高（　　）

• A． $\frac{a+b-2c}{4}$kJ
• B． $\frac{a+2b-4c}{8}$kJ
• C． $\frac{b-a-2c}{4}$kJ
• D． $\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

Answer 1

分析 先设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来解答．

解答 解：在反应4HCl+O₂═2C1₂+2H₂O中，已知2molO₂被还原时，放出akJ的热量，则1molO₂被还原时，放出$\frac{a}{2}$kJ的热量，设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以-$\frac{a}{2}$kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=$\frac{a+2b-4c}{8}$，则断开1mol H-0键比断开1mol H-Cl键所需能量高$\frac{a+2b-4c}{8}$kJ．故选：B．

点评 本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，难度不大．