Question

11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解过程中，K⁺由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室
• B． 在阴极室，发生的电极反应为：2H⁺+2e^-═2H₂↑
• C． 该电解过程实质是电解水
• D． 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O向右移动

Answer 1

分析 酸性条件下，铬酸根离子发生反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O，用铬酸钾溶液电解制取重铬酸钾，说明阳极室在电解过程中有氢离子生成，
A．电解过程中，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；
B．在阴极上氢离子放电生成氢气；
C．阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
D．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，说明阳极室CrO₄^2-和H⁺反应生成Cr₂O₃^2-．

解答 解：酸性条件下，铬酸根离子发生反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O，用铬酸钾溶液电解制取重铬酸钾，说明阳极室在电解过程中有氢离子生成，
A．电解过程中，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以K⁺由阳极室通过阳离子交换膜移阴极室，故A错误；
B．在阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-═2H₂↑，故B正确；
C．阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以实质上是电解水，故C正确；
D．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，说明阳极室CrO₄^2-和H⁺反应生成Cr₂O₃^2-，则只能是阳极上氢氧根离子放电导致阳极室氢离子浓度增大，从而促进平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O向右移动而使溶液变色，故D正确；
故选A．

点评 本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，知道电解质中离子移动方向，题目难度不大．