题目内容

5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，选用的仪器不平确的是（　　）
A．称取3g左右的干海带-托盘天平
B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物-漏斗
C．灼烧干海带至完全变成灰烬-蒸发皿
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘-分液漏斗

分析 可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．

解答 解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；
B．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故B正确；
C．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故C错误；
D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有漂白性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到溶液由无色变成红色．
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为SO2+OH-=SO32-+H2O．
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一种即可）．
16．（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
（2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O21.5n mol，该有机物分子式（碳原子数用n表示）可能为CnH2n或CnH2n+2O；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H2，该有机物分子式为C5H12O．若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为（CH3）3CCH2OH．
（3）某有机物的式量是58．若是烃，则其结构简式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应，则反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．
13．O2与O3互称为同素异形体，1H、2H、3H互称为同位素．
20．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阳极，发生还原反应
C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极
10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）
化学式电离常数
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）
17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．由水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小：Na＞P＞NB．金属性强弱：K＞Na＞Ca
C．酸性强弱：H2SiO3＞H2CO3D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH?
15．下列物质中不属于混合物的是（　　）
A．蔗糖完全水解的产物B．蛋白质完全水解的产物
C．油脂皂化反应后的产物D．淀粉完全水解后的产物

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