1．蛇文石矿可以看作是由MgO.Fe2O3.Al2O3.SiO2组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:(1)蛇文石矿加盐酸溶解后.溶液里除了Mg2+外.还含有的金属离子是Fe3+.Al3+．(2——青夏教育精英家教网—

1．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是Fe³⁺、Al³⁺．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.3	9.6

Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量会导致Al（OH）₃溶解、生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）₂（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO₃•b Mg（OH）₂•cH₂O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO₂和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5N_A
	B．	1mol/L CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子的数目为N_A
	C．	78g 苯中含有碳碳双键的数目为3N_A
	D．	10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A

19．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol^-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C-C	C═C	C-H	H-H
键能/（kJ•mol^-1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出

（g）+3H₂（g）→

（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

18．用含FeSO₄、H₂SO₄的废液[含少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]为原料生产铁红和乳酸亚铁（补血剂的主要成份）．其生产流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答以下问题：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤
（2）步骤④反应后的生成物B的化学式（NH₄）₂SO₄
（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
（4）步骤⑥须控制一定的真空度，有两个原因：其一是有利于水的蒸发，其二是防止Fe²⁺被氧化
（5）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的离子方程式TiO²⁺+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+2H⁺
（6）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
（7）取步骤②中所得晶体样品ag经步骤③得到的铁红含bmolFe₂O₃，则步骤②中所得晶体FeSO₄•7H₂O的质量分数$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

17．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；

编号	NaOH/mol•L^-1	HA/mol•L^-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的晶体存在方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速度快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中此时的气体的少量一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）^-；
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

16．苯二甲酸有多种同分异构体，其中含苯环且核磁共振氢谱有3个峰的有（　　）

15．

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	MOH的碱性弱于ROH的碱性
	B．	ROH的电离平衡常数：b点大于a点
	C．	若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）不相等
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小

14．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如甲：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．【已知：金属离子浓度为1mol•L^-1时，Fe（OH）₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（4）产品滤出时所得滤液的主要成分是Na₂SO₄和FeSO₄，若想从滤液中获取FeSO₄•7H₂O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH^-中和了反应中的H⁺，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH^-浓度过大时，Cu⁺能与OH^-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

13．以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题．
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
实验器材：电线细铜丝，1mol•L^-1HNO₃，14mol•L^-1HNO₃，碱石灰，Cu（NO₃）₂晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．

步骤	实验操作	现象记录
1	将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L^-1HNO₃的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色
2	将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L^-1HNO₃的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色．
3	将硝酸铜晶体配成饱和溶液	深蓝色溶液
4	向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L^-1HNO₃	溶液仍呈深蓝色

已知：Cu²⁺可以和NH₃形成类似[Ag（NH₃）₂]⁺的复杂分子[Cu（NH₃）₄]²⁺，NH₃分子可以换成气体分子或离子．
请回答：
（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H₂O）₄]²⁺（写化学式）．
（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H₂O）_4-x（NO₃）_x]^（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO₂溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO₂气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．

12．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na₂B₄O₇•10H₂O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
（2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）₂，加入过量的酸可得含Mg²⁺的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）₂．设c（Mg²⁺）=0.056mol•L^-1，那么调节pH=9时，才开始出现Mg（OH）₂沉淀．（已知：Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12）
（3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO₃•4H₂O和B：NaBO₃•H₂O，写出由A制得B的方程式（指明条件）NaBO₃•4H₂O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO₃•H₂O+3H₂O，A和B哪一个的漂白能力强B．
（4）用过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，价格高．

0 169935 169943 169949 169953 169959 169961 169965 169971 169973 169979 169985 169989 169991 169995 170001 170003 170009 170013 170015 170019 170021 170025 170027 170029 170030 170031 170033 170034 170035 170037 170039 170043 170045 170049 170051 170055 170061 170063 170069 170073 170075 170079 170085 170091 170093 170099 170103 170105 170111 170115 170121 170129 203614

试题分类