下列有关反应热的叙述中正确的是( )①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1.则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程.由此可知单质B比单质A稳定③X△H＞0.恒温恒容条件下达到平衡后加入X.上述反应的△H增大④已知:共价键C-CC═CC-HH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol^-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C-C	C═C	C-H	H-H
键能/（kJ•mol^-1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出

（g）+3H₂（g）→

（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

A．

①②③④

B．

③④⑤

C．

④⑤

D．

⑥

分析 ①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
②能量越高越不稳定；
③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；
④苯环中不存在碳碳双键；
⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；
⑥燃烧热指：25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故错误；
②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；
③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；
④反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；
⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量不相等，故错误；
⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量，故正确，
故选D．

点评本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意③中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变．

练习册系列答案

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9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu为正极，SO₄²⁺向正极移动		B．	电子由铜片通过导线流向锌片
	C．	该装置能将电能转化为化学能		D．	正极反应为 2H⁺+2e^-═H₂↑

10．某同学利用如图所示装置进行了一次实验：A中盛有某无色溶液X，A遇空气立即产生大量白雾，B中放有一定量淡黄色固体Y，当A中溶液X滴下接触淡黄色固体Y时，立即剧烈反应的产生大量混合气体，此混合气体通过被加热的铂丝网时，有气体Z和水蒸气生成，Z接触空气立即变为红棕色的气体M，将M溶解于水可以生成一种强酸N和Z，N的浓溶液接触空气也产生大量白雾，试分析：
（1）X是NH₃，Y是Na₂O₂，Z是NO，M是NO₂，N是HNO₃；
（2）X与Y生成的混合气体接触铂丝生成Z和水蒸气的反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，M与水的反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

7．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取铬酸钠（Na₂CrO₄）晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）流程中两次使用了H₂O₂，分别写出反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O、2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O．
（2）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是Fe³⁺、Al³⁺；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是Mg²⁺．
（4）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al³⁺已经完全转化为Al（OH）₃，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）₃会溶解，引入杂质离子AlO₂^-．

14．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如甲：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．【已知：金属离子浓度为1mol•L^-1时，Fe（OH）₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（4）产品滤出时所得滤液的主要成分是Na₂SO₄和FeSO₄，若想从滤液中获取FeSO₄•7H₂O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH^-中和了反应中的H⁺，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH^-浓度过大时，Cu⁺能与OH^-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

4．阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A
	B．	1L2mol•L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A
	C．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
	D．	50mL18mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N_A

11．饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C₄H₆O₅．0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

（1）B的结构简式为：HOCH₂CH=CHCH₂OH，D中官能团的名称是醛基、溴原子．
（2）MLA的核磁共振氢谱有5组峰．任写一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式HOOCC（OH）（CH₃）COOH 或HOOCCH（CH₂OH）COOH．
（3）写出E→F转化的化学方程式：HOOCCH₂CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaBr+2H₂O，
（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”），说明理由：若先氧化则B中碳碳双键也被氧化
（5）写出聚苹果酸（PMLA）的一种可能的结构简式

．

8．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为

．下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
	B．	咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
	C．	1mol咖啡酸可与4 mol Br₂发生反应
	D．	1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，属于氮的固定
	B．	实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
	C．	铵盐化学性质都很稳定
	D．	O₂、NO、NO₂都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

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