20.Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A. | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 | B. | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
C. | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D. | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 |
18.下列叙述中,正确的是( )
A. | 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
B. | 当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L | |
C. | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
D. | 10℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
17.如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容.下列说法正确的是( )
A. | 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 | |
B. | 任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之内 | |
C. | 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L | |
D. | 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol |
15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )
A. | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L | |
B. | 1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 | |
C. | 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | |
D. | 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L |
14.下列大小比较正确的是( )
A. | 酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C | |
B. | 碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH; 金属性:Cs>K>Mg>Na | |
C. | 离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>Cl | |
D. | 稳定性:HF>H2O>NH3>CH4; 还原性:CH4>NH3>H2O>HF |
12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W是原子半径最小的元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y元素原子的M层电子数比K层多1个,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法不正确的是( )
0 169929 169937 169943 169947 169953 169955 169959 169965 169967 169973 169979 169983 169985 169989 169995 169997 170003 170007 170009 170013 170015 170019 170021 170023 170024 170025 170027 170028 170029 170031 170033 170037 170039 170043 170045 170049 170055 170057 170063 170067 170069 170073 170079 170085 170087 170093 170097 170099 170105 170109 170115 170123 203614
A. | 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 | |
B. | 元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种 | |
C. | 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 | |
D. | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |