Question

13．某化学小组设计如图所示实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质．
（1）该实验小组的甲、乙两位同学利用如图1所示的装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力，请回答下列问题：
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸中的目的使SO₂和Cl₂混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；
②通气一段时间后，甲同学的实验过程中品红溶液几乎不褪色，原因是控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）乙同学在做实验时，观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来越浅，原因是通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

Answer 1

分析 （1）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性；
（2）如果SO₂和Cl₂的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．

解答 解：（1）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
故答案为：使SO₂和Cl₂混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案为：控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO₂和Cl₂的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
故答案为：通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

点评 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意二氧化硫和氯气铵1：1的比例恰好完全反应，题目难度不大．