题目内容

18.下列叙述中,正确的是(  )
A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

分析 A.溶液体积未知,不能计算离子具体物质的量;
B.应该是溶液的体积为1L,不是溶剂水的体积为1L;
C.根据溶液呈电中性,则c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),据此判断;
D.10℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10℃时,剩余溶液仍然为饱和溶液.

解答 解:A.溶液体积未知,不能计算离子具体物质的量,故A错误;
B.标况下22.4L HCl为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol/L,不是溶剂水的体积为1L,故B错误;
C.根据溶液呈电中性,则c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),如果Na+和SO42-的物质的量相等,则c(K+)=c(SO42-)+c(Cl-),K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同,故C错误;
D.10℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10℃时,剩余溶液仍然为饱和溶液,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L,故D正确,
故选D.

点评 本题考查物质的量浓度及有关计算,难度不大,注意对定义式的理解,C选项注意根据电荷守恒解答.

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