题目内容

14.下列大小比较正确的是(  )
A.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
B.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH; 金属性:Cs>K>Mg>Na
C.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
D.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4; 还原性:CH4>NH3>H2O>HF

分析 A、最高价氧化物对应的水化物;
B、同主族从上往下金属性增加,同周期从左到右金属性减弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
C、电子层数越多半径越大,电子层相同,核电荷数越多半径越小;
D、非金属性越强对应氢化物越稳定,氢化物越稳定还原性越弱.

解答 解:A、最高价氧化物对应的水化物,所以酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO,故A错误;
B、同主族从上往下金属性增加,同周期从左到右金属性减弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以金属性:Cs>K>Na>Mg,碱性:CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,故B错误;
C、电子层数越多半径越大,电子层相同,核电荷数越多半径越小,所以离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+,原子半径:Na>Mg>Al>Cl,故C错误;
D、非金属性越强对应氢化物越稳定,非金属性:F>O>N>C;所以稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;氢化物越稳定还原性越弱,还原性:CH4>NH3>H2O>HF,故D正确;
故选D.

点评 本题考查学生利用元素周期律来解答,明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键,难度不大.

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