Question

15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
• B． 1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
• C． 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
• D． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

Answer 1

分析 A．浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$；
B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；
D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．

解答 解：A．浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；
C．浓硫酸体积=$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=50mL，故C正确；
D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；
故选C．

点评 本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同．