11．如图是元素周期表的一部分(1)写出元素⑩的基态原子的价电子排布式3d64s2.指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接钢轨时.常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应.试写出其中一种反——青夏教育精英家教网—

（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式3d⁶4s²，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式

，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

10．

（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{加热}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（4）某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有C（填字母）
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部．

9．下列各组物质不能实现直接转化的是（　　）

SO₂→H₂SO₄

Al₂O₃→Al（OH）₃

	A．	乙烯的结构简式CH₂CH₂		B．	Na₂O₂中氧元素的化合价为-2
	C．	Cl^-的结构示意图：		D．	乙酸的最简式：CH₂O

苛性钠Na₂CO₃

6．化学与社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	液氨可用作制冷剂
	B．	硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
	C．	用热的纯碱溶液洗涤油污
	D．	明矾可用于自来水的杀菌消毒

5．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（　　）

	A．	新旧平衡态时，A的体积分数相同
	B．	由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变
	C．	旧平衡态的v_正与新平衡态的v_逆相等
	D．	t₂时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B

4．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
	D．	浓度均为0.1mol•L^-1NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序：CH₃COONH＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

3．

某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%　）；现提供如下器材和试剂：
A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（　剪刀、铅笔、透明胶带等）；
B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：
（1）实验原理：
①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
（2）实验步骤：
①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作6处记号；
②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2-3次．
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；　层析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）点样线．
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是亮氨酸．

2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na₂CO₃溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl₂溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO₃^2-）应不小于2.9×10^-4mol/L（已知：K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^- AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）已知：某高岭土中Al₂O₃的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•9/2H₂O（Al₂O₃的质量分数为28%）的分子筛1.25t．

0 169912 169920 169926 169930 169936 169938 169942 169948 169950 169956 169962 169966 169968 169972 169978 169980 169986 169990 169992 169996 169998 170002 170004 170006 170007 170008 170010 170011 170012 170014 170016 170020 170022 170026 170028 170032 170038 170040 170046 170050 170052 170056 170062 170068 170070 170076 170080 170082 170088 170092 170098 170106 203614

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