题目内容
9．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）| A． | SO2→H2SO4 | B． | Cu→CuCl2 | C． | Al2O3→Al（OH）3 | D． | Na→Na2O |
分析 A．二氧化硫和溴水、氯水等强氧化性物质反应生成硫酸；
B．铜和氯化铁反应生成氯化铜；
C．氧化铝和水不反应；
D．钠和氧气反应生成氧化钠．
解答 解：A．二氧化硫和溴水、氯水等强氧化性物质反应生成硫酸，所以能直接转化，故A不选；
B．铜和氯化铁反应生成氯化铜，所以能直接转化，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，可以用氧化铝和稀盐酸反应制取氯化铝，然后用氨水和氯化铝反应制取氢氧化铝，故C选；
D．钠和氧气接触就反应生成氧化钠，不需要反应条件，所以能直接转化，故D不选；
故选C．
点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，涉及二氧化硫、Cu、氧化铝、钠的考查，易错是AB，注意二氧化硫不能直接和水反应制取硫酸、铜和稀盐酸不反应，为易错点．
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17．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定存在 | B． | 100mL溶液中含0.01mol CO32- | ||
| C． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 | D． | Cl-一定存在 |
18．下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是（ ）
| A． | 乙醇制乙烯 | B． | 硝酸钾溶解度的测定 | ||
| C． | 实验室蒸馏石油 | D． | 煤的干馏 |
15．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知中和热为57.3 kJ•mol-1，若将1L1mol•L-1醋酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 | |
| D． | 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
4．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＜c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序：CH3COONH＞NH4Cl＞NH4HSO4 |
．
1．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）| A． | 与甲酸发生酯化反应 | B． | 与NaOH水溶液共热 | ||
| C． | 与银氨溶液作用 | D． | 在与Br2作用 |
18．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O 的平衡体系中，加入H218O，一段时间后，则18O存在于（ ）
| A． | 只存在于乙酸分子中 | B． | 只存在于乙醇分子中 | ||
| C． | 只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中 | D． | 只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中 |
19．将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol/L）为（ ）
| A． | $\frac{2b-c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{4b-2c}{3a}$ |