题目内容

8．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为-2
C．Cl-的结构示意图：D．乙酸的最简式：CH2O

分析 A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键；
B、Na2O2中氧元素的化合价为-1价；
C、氯元素原子核内有17个质子；
D、最简式表示的是分子中各种元素原子的最简整数比．

解答 解：A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B、Na2O2中氧元素的化合价为-1价，O22-的化合价为-2价，故B错误；
C、氯离子质子数是17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故C错误；
D、乙酸属于羧酸，含有羧基，所以结构简式为CH3COOH，最简式为CH2O，故D正确；故选D．

点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意结构式、结构简式的区别，原子结构示意图与离子结构示意图的区别．

练习册系列答案
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16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
17．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电．所谓“人造太阳”是指受控核聚变．从1L海水中提取出来的氘（12H）受控核聚变成氦（24He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量．因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景．下列有关说法正确的是（　　）
A．氘（12H）受控核聚变成氦（24He）是一种化学变化
B．12H和24He互为同位素
C．符号12H中的“2”符号24He中“2”意义不同
D．11H2和12H2的互为同素异形体
14．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③
C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15 mol•L-1HCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
3．某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%　）；现提供如下器材和试剂：
A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（　剪刀、铅笔、透明胶带等）；
B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：
（1）实验原理：
①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
（2）实验步骤：
①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作6处记号；
②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2-3次．
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；　层析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）点样线．
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是亮氨酸．
13．实验室研究化学的基础，试回答以下问题：
（1）某研究性学习小组成员分别设计了如图的甲、乙、丙、丁三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题；①在A试管中混合乙醇和浓硫酸的操作是先向试管A中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边振荡试管．
②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有较多乙醇、乙酸，某同学设计如图流程来分离各物质：
操作Ⅰ需要将混合液转移到分液漏斗仪器中进行操作；操作Ⅱ的名称是蒸馏，b物质是硫酸．

（2）下图为老师课堂演示石蜡油分解实验的装置．
    实验1：浸透了石蜡油的矿渣石棉放在硬质玻璃管底部，试管中加入碎石片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎石片表面发生反应，生成一定量的气体．
    试验2：将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液．
    试验3：将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液．
    试验4：在导管口点燃生成的气体．

①装置中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；实验4点燃气体前必须进行的操作是检验气体纯度．
②实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成的气体中含有不饱和烃（填“饱和烃”、“不饱和烃”）．
③研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃．若证明生成的气体中含有烷烃，你对该实验的改进方案是将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃，产生明亮的火焰且放出大量的热（简要说明实验操作、用到的实验药品及观察到的实验现象）．
20．将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO．向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物质的量浓度范围是0.8 mol/L≤C（HNO3）≤1.2 mol/L
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为0.504g；
（4）若用氢氧化钠饱和溶液去沉淀铁与硝酸反应后溶液中的全部铁元素，至少需要取该氢氧化钠饱和溶液4mL．（已知：25℃时，氢氧化钠的溶解度为118g，氢氧化钠饱和溶液的密度为1.44g/cm3）
17．下列有机物水解时，键断裂处标示不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
18．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是（　　）
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
A．制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，第③方案最经济环保
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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