题目内容

3.某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法,已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液(各组份浓度均为0.5% );现提供如下器材和试剂:
A.器材:层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材( 剪刀、铅笔、透明胶带等);
B.试剂:层析液(4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物)、0.1%茚三酮溶液.
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸,请利用题目所给条件设计试验:
(1)实验原理:
①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下,不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同,所以在滤纸上的扩散速度不同,从而出现在滤纸的不同位置上
(2)实验步骤:
①取层析滤纸一张,剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条,在纸的一端距边缘 2~3 厘米处用铅笔画一条直线,在此直线上每间隔2厘米作一记号,共需作6处记号;
②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上,干燥后重复2-3次.
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定,放入加好了层析液的层析缸中,待层析液上升到一定阶段时取出滤纸,自然风干;本步骤需要注意的是:点样的一端在下; 层析液的液面要低于( 填“高于”或“低于”)点样线.
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液,待干燥后观察并记录层析斑点的位置.
(3)已知5种氨基酸的扩散速度为:赖氨酸<脯氨酸<缬氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如图为实验结果,不同氨基酸用1~5表示,请问图中标号为3的氨基酸是亮氨酸.

分析 1、层析技术是利用混合物中各组分的物理化学性质(分子的形状和大小,分子极性,吸附力,分子亲和力,分配系数等)的不同,使各组分以不同程度分布在固定相和流动相中,当流动相流过固定相时,各组分以不同的速度移动,而达到分离的技术.
2、本实验是以纸层析法来分离氨基酸的实验.

解答 解:(1)本实验的实验原理是:
①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下,不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同,所以在滤纸上的扩散速度不同,从而出现在滤纸的不同位置上,溶解度越大,扩散速度越大,故答案为:溶解度.
(2)实验步骤:
①取层析滤纸一张,剪成20厘米长、14 厘米宽的滤纸条,在纸的一端距边缘 2~3 厘米处用铅笔画一条直线,在此直线上每间隔2厘米作一记号,需标记5种氨基酸和它们的混合液,共需作6处记号,故答案为:6;
②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上,干燥后重复2-3次,故答案为:毛细吸管;
③本步骤需要注意的是:点样的一端在下; 层析液的液面要低于点样线,防止氨基酸溶于层析液中,故答案为:低于;
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液,待干燥后观察并记录层析斑点的位置,故答案为:0.1%茚三酮溶液;
(3)已知5种氨基酸的扩散速度为:赖氨酸<脯氨酸<缬氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如图为实验结果,不同氨基酸用1~5表示,由于图中标号为3的氨基酸扩散的为第三位,所以是缬氨酸,故答案为:缬氨酸.

点评 本题考查纸层析的相关知识,意在考查考生能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验,包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤,掌握相关的操作技能,并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用的能力.

练习册系列答案
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15.某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问,他们进行了下列探究:
【猜想】(1)甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鉴别.
(2)乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别.依据是NaHCO3不稳定,受热易分解,而Na2CO3受热不易分解.
(3)丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体.
【实验探究】
(1)甲同学:①将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀;②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀.
此实验结果与猜想相同.
(2)乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图):

①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,②加热NaHCO3时,乙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的.
(3)丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中,各加入2mL
2mol/L的盐酸,观察到两支试管中均产生了大量气体,实验结果与猜想不一致,即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3
【问题讨论】
(1)甲同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,该反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
(2)乙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀;在加热NaHCO3固体时,乙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等.
(3)丁同学认为丙同学的结论不对.丁同学认为对实验方案做一些改进,可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠.他的改进方法是:称取各2.1g 两种固体,放入两个容积一样的气球中,在两只锥形瓶中各加入约25mL 2mol/L 的盐酸,分别将气球套在锥形瓶瓶口上,同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中,气球的膨胀比较快(填快或慢)的或最后气球比较大(填大或小)的是碳酸氢钠.
【拓展应用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的NaOH溶液.
(2)要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,可采用的方案有多种,请简述其中一种方案(写出简要步骤及要测定的数据,不要求写出如何用数据求出结果):方案一:称取5 g 样品于坩埚(已称量)加热至无水蒸气逸出,冷却、称 量加热后样品与坩埚的质量,重复至恒重;方案二:称取5 g 样品于已称质量的烧杯中,加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸,充分搅拌后,静置,称量烧杯(含反应后溶液)的质量至恒重;方案三:称取5 g 样品于已称质量的烧杯中,加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液,充分搅拌后,静置,过滤、洗涤、烘干沉淀,冷却称量沉淀的质量;方案四:称取5 g 样品于烧杯中,加入50mL 蒸馏水,充分搅拌后,称量烧杯(含溶液)的质量,然后通入纯净干燥的二氧化碳,充分反应后,再称量至恒重.

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