题目内容

5．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（　　）
A．新旧平衡态时，A的体积分数相同
B．由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变
C．旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等
D．t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B

分析 由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，各组分体积分数不变，是恒温恒压下增大了C的浓度，不是升高温度，所以化学平衡常数不变，据此分析．

解答 解：A、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，各组分体积分数不变，故A正确；
B、由图象分析可知，导致上图变化的原因是恒温恒压下增大了C的浓度，不是升高温度，所以化学平衡常数不变，故B正确；
C、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，正逆反应速率不变，故C正确；
D、由图象分析可知，导致上图变化的原因是恒温恒压下增大了C的浓度，不是增大了B的浓度，增大B的浓度时，平衡发生移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，恒温恒压条件下改变条件对平衡的影响，解题的关键是明确平衡等效，没有发生移动．

练习册系列答案
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13．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：
①在a试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；
③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
④分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出．请写出该反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是分液
（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有4种．
14．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO2NaHCO3溶液
CCl2饱和NaCl溶液
DNH31mol•L-1盐酸
A．AB．BC．CD．D
11．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．
18．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为15＜M＜18
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g） 和4mol H2（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为12．
10．（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（4）某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有C（填字母）
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部．
17．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和的碳酸钠溶液，分离方法I是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，
试剂b是：稀硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．
14．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
A．碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．用石墨棒作为电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．明矾溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
15．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（　　）
A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝

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