15．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快．
（1）反应开始时反应速率加快的原因是KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大．
（2）反应后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小．
14．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5 mol•（L•s）-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
13．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池．下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（　　）
A．
固体氧化物燃料电池		B．
碱性燃料电池
C．
质子交换膜燃料电池		D．
熔融盐燃料电池
12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　
②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度．
③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　
⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
⑨反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦
11．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式为C3H7Cl的同分异构体共有2种
D．谷氨酸分子（）间缩合可形成二肽
10．下列说法正确的是（　　）
A．仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃
B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃
C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机化合物分子中碳原子之间只有单键
9．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①测定醋酸钠溶液的pH      ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
③加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
8．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
该工艺的主要流程如图所示：

请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是c（填序号）
a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加NH3•H2O（填化学式）的用途，造成成本增大．
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为3：2．
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充电时的阴极反应为V3++e-═V2+．
7．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯与溴水反应生成无色物质
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的盐酸产生无色气体Na2O2已变质为Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
6．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s23p2②1s22s23p3 ③1s22s23p4下列有关比较中正确的是（　　）
A．第一电离能：②＞③＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：①＞②＞③D．最高正化合价：③＞②＞①
 0  169865  169873  169879  169883  169889  169891  169895  169901  169903  169909  169915  169919  169921  169925  169931  169933  169939  169943  169945  169949  169951  169955  169957  169959  169960  169961  169963  169964  169965  169967  169969  169973  169975  169979  169981  169985  169991  169993  169999  170003  170005  170009  170015  170021  170023  170029  170033  170035  170041  170045  170051  170059  203614 

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