Question

6．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s²2s²3p²②1s²2s²3p³ ③1s²2s²3p⁴下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：②＞③＞①
• B． 原子半径：③＞②＞①
• C． 电负性：①＞②＞③
• D． 最高正化合价：③＞②＞①

Answer 1

分析 由三种元素基态原子电子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．
A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能层增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．同周期自左而右，元素电负性增强；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价．

解答 解：由三种元素基态原子电子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．
A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能层增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：②＞③＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：①＞②＞③，故B错误；
C．同周期自左而右，元素电负性增强，故电负性：③＞②＞①，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，故最高正化合价：②＞①＞③，故D错误，
故选A．

点评 本题考查核外电子排布、元素周期律，比较基础，注意同周期元素第一电离能异常情况．