题目内容

7．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯与溴水反应生成无色物质
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的盐酸产生无色气体Na2O2已变质为Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应；
B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．Na2O2、Na2CO3都能和稀盐酸反应生成无色气体．

解答 解：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成无色物质1，2-二溴乙烷，所以溴水褪色，故A正确；
B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则没有沉淀生成，故B错误；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应中氧化剂是Fe3+、氧化产物是Cu2+，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正确；
D．Na2O2、Na2CO3都能和稀盐酸反应生成无色气体，所以不能根据产生无色气体判断是否变质，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化性强弱比较、酸性强弱比较等知识点，明确实验原理是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，易错选项是B．

练习册系列答案
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已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度
15．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如图1所示：

（1）画出铁的原子结构示意图，
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）过程③中，需要加入的物质名称是Fe（或铁）．过程④的实验操作蒸发结晶．
（4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是促进Fe3+的水解．
（5）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是D
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.1%．
2．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图实验，实验现象及相关数据如下：
（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．
（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．
（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：
（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是NO、NO2、N2、H2（用化学式表示）．
（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有酸性、氧化剂．
12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　
②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度．
③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　
⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
⑨反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦
19．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物
C．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、硝基苯
D．利用燃烧的方法鉴别羊毛和棉花
16．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑨；属消去反应的是⑦；　　　　　属于聚合反应的是⑤．
（2）写出⑦和⑧的化学方程式：⑦⑧．
14．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）
（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子；
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
计算该反应的反应热△H为+236 kJ/mol（要包含数据和焓变单位）

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