6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．在外电路中，电流从负极流向正极D．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
5．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
4．在一密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡（I）．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（II），实验测得cB（II）：cB（I）B=2：5，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率降低
C．物质B的质量分数增加D．a＜b
3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个
B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物
2．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）
B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反应可转移2NA个电子
C．在该溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：
（1）废液①的主要含有的金属阳离子是Fe2+（填化学符号，下同）；废渣①的主要含有的物质是Fe和Cu；Y为HCl．
（2）检验Z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明Cl2过量，若不褪色，证明不足．
（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列b（填序号） 进行洗涤．
a．纯净水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化铜溶液
（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解．
（6）写出产生CuCl的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．则CuCl的纯度为99%．
20．（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列说法正确的是C、D．
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均减小
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为1.35．
（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH．
（3）将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为MnC2O4．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为MnO．（填化学式）
19．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．放电时OH-向正极移动B．放电时正极上有氢气生成
C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
18．聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图：

（1）A的名称为丙烯，B中官能团的名称是羟基．
（2）物质E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（3）反应②、③的反应类型分别为消去反应、加聚反应．
（4）反应①发生的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式HCOOCH=CH2．
a．链状分子
b．与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c．与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅．
17．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水　            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）
 0  169756  169764  169770  169774  169780  169782  169786  169792  169794  169800  169806  169810  169812  169816  169822  169824  169830  169834  169836  169840  169842  169846  169848  169850  169851  169852  169854  169855  169856  169858  169860  169864  169866  169870  169872  169876  169882  169884  169890  169894  169896  169900  169906  169912  169914  169920  169924  169926  169932  169936  169942  169950  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网