题目内容
6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | B． | 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | ||
| C． | 在外电路中，电流从负极流向正极 | D． | 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
分析 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以电池反应式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；放电时，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答 解：A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-═Cu，故A错误；
B．盐桥中钾离子向正极Cu电极移动，所以移向CuSO4溶液，故B错误；
C．放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流从正极Cu流向负极Zn，故C错误；
D．在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确正负极判断方法及正负极上发生的反应、电流流向、阴阳离子移动方向等即可解答，难点是盐桥中阴阳离子移动方向判断，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
16．可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
| A． | 改变某平衡体系的温度 | |
| B． | 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 | |
| C． | 使平衡混合物中各组分的浓度发生变化 | |
| D． | 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 |
17．对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经．
【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色；
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．
【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ |
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应． ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．
14．下列关于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的说法正确的是（ ）
| A． | 它们的化学性质完全不同 | B． | 它们是碳元素的三种同位素 | ||
| C． | 它们是碳元素的三种单质 | D． | 它们是碳元素的同素异形体 |
11．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A（g）?2B（g）+C（g）．该反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强是开始时的1.5倍 | |
| B． | 容器内A、B、C物质的量浓度之比为2：2：1 | |
| C． | 单位时间消耗0.2 mol A 同时生成0.1 mol C | |
| D． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 |
17．下列粒子属等电子体的是（ ）
| A． | SO2和O3 | B． | CH4和NH4+ | C． | NH2-和H2O2 | D． | HCl和H2O |