6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．1.00molNaCl固体中含有6.02×1023个NaCl分子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC．1molFe2+——青夏教育精英家教网——

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.00molNaCl固体中含有6.02×10²³个NaCl分子
	B．	46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	C．	1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

5．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是（　　）
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱③H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强④H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强氧化性．

4．下列各组元素均属于p区元素的是（　　）

3．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl₂依据的原理是（化学方程式）：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的E（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是：（　　）

	A．	常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
	B．	1 mol Fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
	D．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

1．实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）．

I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：
①MnO₂与浓盐酸制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②Na₂ O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
Ⅱ．完成用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的有关问题：
（1）下列装置组合最合理的是D（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．

组合	制备装置	净化装置	检验装置/-试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④⑥	⑤	⑧/g	①

（2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为2Na₂O₂+2H2O=4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑）
（3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①Na₂O₂能与水反应，会使原料的利用率降低，
②双氧水比Na₂O₂更经济．
（4）你是否同意将Na₂O₂与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是产物不纯且难以分离．

20．（1）如图1是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．

装置B、C、D的作用分别是：B向上排气法收集氯气C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①图2中最适合完成该实验的简易装置是I（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

	应加入的物质	所起的作用
A
B
C
D

③简单描述应观察到的实验现象：A中反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快，A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色．B中B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．

19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
	B．	为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精
	C．	用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
	D．	石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃

18．根据等电子原理，互为等电子体的微粒具有相似的空间构型．下列各组粒子的空间构型不同的是（　　）

N₂H₄和C₂H₄

17．下列分子中的α键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

H₂

0 169711 169719 169725 169729 169735 169737 169741 169747 169749 169755 169761 169765 169767 169771 169777 169779 169785 169789 169791 169795 169797 169801 169803 169805 169806 169807 169809 169810 169811 169813 169815 169819 169821 169825 169827 169831 169837 169839 169845 169849 169851 169855 169861 169867 169869 169875 169879 169881 169887 169891 169897 169905 203614