题目内容

17．下列分子中的α键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
A．CCl4B．Cl2C．H2D．HF

分析 原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，以此来解答．

解答 解：A．四氯化碳中C的成键轨道为sp3，Cl的成键电子为p轨道，所以应为sp3-pσ键，故A不选；
B．氯气中存在p-pσ键，故B选；
C．氢气中存在s-sσ键，故C不选；
D．氟化氢中存在s-pσ键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查共价键中的σ键，明确原子的最外层电子是解答的关键，注意原子结构的分析与应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数．下列关于这些常数的说法中，正确的（　　）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与 Kb（NH3•H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
1．如图为某原电池的示意图，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．锌片是正极
B．铜片上发生的反应为  Cu-2e-═Cu2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能够将化学能转化为电能
5．下列物质分类错误的是（　　）
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸
C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
12．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：

则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是：（　　）
A．常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
9．下列有关物质分类正确的是（　　）
A．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
A．油脂的水解产物为葡萄糖B．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
C．常温下，淀粉遇碘变蓝色D．蛋白质烧焦时没有特殊气味
7．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（　　）
A．a极为负极，b极为正极
B．负极发生氧化反应
C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e-═4OH-
D．负极的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O

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