16．下列物质所属类别不正确的是( )A．纯碱--碱B．氯化铝--盐C．金属钠--还原剂D．二氧化硅--酸性氧化物——青夏教育精英家教网—

16．下列物质所属类别不正确的是（　　）

	A．	纯碱--碱		B．	氯化铝--盐
	C．	金属钠--还原剂		D．	二氧化硅--酸性氧化物

15．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（　　）
①中和滴定用的锥形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；
⑤量筒（中和热测定）；
⑥移液管（量取醋酸）．

A．

	A．	用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触
	B．	实验室制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯
	C．	制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤
	D．	受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

13．下列四个实验中，结论正确的是（　　）

	A．	有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al（OH）₄^-、Fe³⁺、HCO₃^-
	B．	某一固体溶于水后，检验出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等离子，则该固体混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物
	C．	固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
	D．	加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH₃

12．现有反应S₂Cl₂（l）（橙黄色）+Cl₂（g）?2SCl₂（l）（鲜红色）△H=-50.16kJ•mol^-1．在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）

	A．	温度不变，增大容器的体积，S₂Cl₂的转化率降低
	B．	温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
	C．	压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
	D．	体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

11．下列是有关实验的叙述中，合理的是（　　）
①用托盘天平称取25.20gNaCl固体
②用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液
⑤用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度．

	A．	当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
	B．	“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
	C．	在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面
	D．	除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

9．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
（2）W的基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）₄]^2-离子中，含有的化学键是bd．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp²杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（4）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是C₃N₄与金刚石均原子晶体，由于N原子半径小于碳原子半径，故C-N键长比C-C键长短，C-N键能更大，更稳定，所以C₃N₄晶体硬度大．

8．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配如图1离子．

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）SO₂晶体的熔点比CuCl晶体低（填“高”或“低”），SO₂分子的空间构型为V形．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

7．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为（　　）

0 169676 169684 169690 169694 169700 169702 169706 169712 169714 169720 169726 169730 169732 169736 169742 169744 169750 169754 169756 169760 169762 169766 169768 169770 169771 169772 169774 169775 169776 169778 169780 169784 169786 169790 169792 169796 169802 169804 169810 169814 169816 169820 169826 169832 169834 169840 169844 169846 169852 169856 169862 169870 203614

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