题目内容
10．下列说法不正确的是（ ）| A． | 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 | |
| B． | “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 | |
| C． | 在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面 | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
分析 A．锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应；
B．温度计是测量水浴的温度；
C．眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化；
D．酸性KMnO4溶液能氧化SO2，不与CO2反应．
解答 解：A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确；
B．因温度计是测量水浴的温度，所以作水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，故B正确；
C．眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，变化时停止滴加，故C错误；
D．酸性KMnO4溶液能氧化SO2，不与CO2反应，浓硫酸能吸收CO2中的水蒸气，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验基本操作问题，题目难度中等，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
20．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42- | |
| B． | 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 | |
| C． | 除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反应后静置分液 | |
| D． | 淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解 |
．
18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层．下列表示中，正确的是（ ）
| A． | 原子序数：X＞Y＞Z＞W | B． | 简单离子半径：W＞Y＞Z＞X | ||
| C． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | D． | 原子的得电子能力：X＜Z |
5．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（ ）
| A． | 纯净物、混合物 | B． | 金属、非金属 | C． | 纯净物、化合物 | D． | 含氧酸、无氧酸 |
15．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）
①中和滴定用的锥形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；
⑤量筒（中和热测定）；
⑥移液管（量取醋酸）．
①中和滴定用的锥形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；
⑤量筒（中和热测定）；
⑥移液管（量取醋酸）．
| A． | ①②⑥ | B． | ①③ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑥ |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 杂化轨道可以参与π键的形成 | |
| B． | 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 | |
| C． | 共价键都有方向性 | |
| D． | 基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 |
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在28g聚乙烯中，含有的碳原子个数为2NA | |
| B． | 在合成28g聚乙烯的单体中，含有NA个碳碳双键 | |
| C． | 在28g聚乙烯中，含有C-H的数目为4NA | |
| D． | 28g聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3NA |
20．天然维生素P（结构简式如图所示）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误的是（ ）
| A． | 可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4mol NaOH反应 | |
| B． | 可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应消耗6mol Br2 | |
| C． | 一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7mol | |
| D． | 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应 |