题目内容

14.下列说法不正确的是(  )
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触
B.实验室制硝基苯时,先将硝酸与浓硫酸混合,冷却后边振荡边滴加苯
C.制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤,分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤
D.受溴腐蚀致伤:先用苯或甘油洗伤口,再用水洗

分析 A.接触会污染药品;
B.苯易挥发有毒;
C.先高温常压过滤,后常温减压过滤;
D.溴易溶于苯或甘油.

解答 解:A.移液管的尖嘴应该悬空,防止药品被污染,故A错误;
B.实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,故B错误;
C.制备硝酸钾晶体实验中先后进行了2次过滤,第一次,需要高温蒸发浓缩,使得由于水的减少而析出结晶硝酸钾,为第二步结晶降温析出做准备;第二次是重结晶,因为此时是硝酸钾的饱和溶液需降温结晶,即先高温常压过滤,后常温减压过滤,故C正确;
D.溴易溶于苯或甘油,则在实验室发生溴腐蚀致伤时,应先用苯或甘油洗伤口,再用水洗,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了实验基本操作,学生对于移液、减压过滤操作较陌生,回答问题较困难,同时考查学生动手能力,题目难度中等.

练习册系列答案
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9.T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是Cl的原子半径比N大.
(2)W的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2-离子中,含有的化学键是bd.
a.离子键            b.极性键           c.非极性键        d.配位键
(3)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取sp2杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1.
(4)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是C3N4与金刚石均原子晶体,由于N原子半径小于碳原子半径,故C-N键长比C-C键长短,C-N键能更大,更稳定,所以C3N4晶体硬度大.

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