6．如图是元素周期表的一部分.根据表中的①-⑩中元素.用相关的化学用语填空:(1)元素⑩的名称是硼.从元素原子得失电子的角度看.元素④具有氧化性 (填“氧化性 .“还原性 ),比元素⑧质子数多16的元——青夏教育精英家教网——

6．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

（1）元素⑩的名称是硼，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）；
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式

，这一反应是放热（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为

；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

；
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．H_XR的化学式为H₂S．

5．为了使0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）接近0.1mol•L^-1，应采取（　　）

	A．	加入少量的碳酸钠固体		B．	通入CO₂
	C．	加入少量盐酸		D．	加入少量氢氧化钙固体

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＞T₂		B．	压强：p₁＞p₂
	C．	正反应是放热反应		D．	x的值是2

3．Na₂S₂O₃可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：

【实验一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制备
I．实验原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
Ⅲ．实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热．采取该措施的理由是防止SO₂过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV．产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）上述实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为355VCmg•L^-1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能．查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80℃以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：
方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）
其工艺流程如图所示：

（1）氧化过程中反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是增大K⁺的浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
（3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是向滤液2中通入氯气，制取高浓度的KClO溶液．
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤，最后用异丙醇洗涤，真空干燥．
方法二：干法（高温熔融氧化法）
将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na₂FeO₄；控制温度在30℃以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑该反应中物质X应该是Na₂O，a=6．

1．磷酸二氢钾（KH₂PO₄）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄═KH₂PO₄+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl•E；
请回答下列问题：
（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；流程图中物质A是有机萃取剂；
（2）副产品B的化学式是NH₄Cl；一系列操作Y，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）评价该工艺的优点操作简便、提高物质循环利用率（任写两点）；
（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH₂PO₄的质量为：76l.6kg；
（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe³⁺、F?脱除率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不变，（两者比较F^-的脱除率相对有极少量增加）．

13．向50mL 0.018mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^-）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，（mol•L^-1）²，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

12．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液中的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入饱和溶液Na₂S溶液，有无沉淀生成？是否可以用Na₂SO₄代替Na₂S？如果向AgNO₃溶液中加Na₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因．

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol H₂约含有6.02×10²³个微粒
	B．	水的摩尔质量是18g
	C．	氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
	D．	相同物质的量的SO₂和SO₃，含氧原子个数之比为2：3

10．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）₂与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O，Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别，依据的实验现象是加入氢氧化钠生成沉淀，沉淀不溶解的为氯化镁，先生成沉淀后沉淀溶解的为氯化铍．

0 169659 169667 169673 169677 169683 169685 169689 169695 169697 169703 169709 169713 169715 169719 169725 169727 169733 169737 169739 169743 169745 169749 169751 169753 169754 169755 169757 169758 169759 169761 169763 169767 169769 169773 169775 169779 169785 169787 169793 169797 169799 169803 169809 169815 169817 169823 169827 169829 169835 169839 169845 169853 203614