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2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂,它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能.查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体,可溶于水,80℃以下比较稳定,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法:
方法一:湿法(次氯酸盐氧化法)
其工艺流程如图所示:

(1)氧化过程中反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是增大K+的浓度,促进K2FeO4晶体析出.
(3)为了提高生产效益,减少废液排放,处理滤液2的最好措施是向滤液2中通入氯气,制取高浓度的KClO溶液.
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作时:将粗产品用烯KOH溶液溶解,然后加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤,最后用异丙醇洗涤,真空干燥.
方法二:干法(高温熔融氧化法)
将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na2FeO4; 控制温度在30℃以下,向溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.
(5)写出高铁酸钾析出反应的化学方程式:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(6)制取高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应该是Na2O,a=6.

分析 (1)反应中KClO是氧化剂,氧化产物是K2FeO4,还原产物是KCl,还原剂是Fe(OH)3,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平书写;
(2)反应液本身显碱性,可见加入浓KOH溶液的目的不是增强高铁酸钾的稳定性,而是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出;
(3)滤液2的溶质主要成分是KOH、KClO,循环利用是提高生产效益、减少废液排放的首选措施;
(4)因为K2FeO4在酸性或中性溶液中能分解,所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解,然后加入饱和KOH溶液,冷却结晶,过滤;
(5)加入KOH溶液后,将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4
(6)反应中铁由+2价升高到+6价,过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价,根据氧化还原反应中元素化合价升降规律,过氧化钠中的另一部分氧一定会由-1价降低到-2价,反应中硫、铁原子已经守恒,故X只能为Na2O.

解答 解:(1)反应中KClO是氧化剂,氧化产物是K2FeO4,还原产物是KCl,还原剂是Fe(OH)3,根据得失电子守恒可得:2Fe(OH)3+3ClO-→2FeO42-+3Cl-,根据电荷守恒可得2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-,最后根据原子守恒可得:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(2)反应液本身显碱性,可见加入浓KOH溶液的目的不是增强高铁酸钾的稳定性,而是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出,
故答案为:增大K+的浓度,促进K2FeO4晶体析出;
(3)滤液2的溶质主要成分是KOH、KClO,向滤液2中通入氯气,制取高浓度的KClO溶液,进行循环利用,
故答案为:向滤液2中通入氯气,制取高浓度的KClO溶液;
(4)因为K2FeO4在酸性或中性溶液中能分解,所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解,然后加入饱和KOH溶液,冷却结晶,过滤,最后用异丙醇洗涤,真空干燥,
故答案为:加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤;
(5)加入KOH溶液后,将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4,反应方程式为:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,
故答案为:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;
(6)反应中铁由+2价升高到+6价,过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价,根据氧化还原反应中元素化合价升降规律,过氧化钠中的另一部分氧一定会由-1价降低到-2价,反应中硫、铁原子已经守恒,故X只能为Na2O,配平后方程式为:2FeSO4+6Na2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,故a=6,
故答案为:Na2O;6.

点评 本题主要考查化学工艺流程分析,意在考查考生对已学知识的掌握、理解、迁移、转化、重组和解决实际问题的能力.

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