8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）
A．铝是第二周期元素
B．氯原子的半径比硫原子的半径小
C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多
7．分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．D．
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．
W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为NH4NO3（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为离子键、极性共价键；
（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32g A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出a kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1．
4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是BaCO3  B的化学式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，
对可能含有的物质，可通过焰色（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为C
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④
3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是（　　）
A．在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
B．2 min 内：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ
2．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．该反应可为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．该反应可为甲烷在氧气中的燃烧反应
D．该反应只有在加热条件下才能进行
1．现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种．两两之间相互反应的现象（沉淀↓、气体↑）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（　　）
XYZW
Y↑-↓无明显现象
Z↓↓-无明显现象
A．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
C．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
17．V mL硫酸铝溶液中含有铝元素a g，取溶液$\frac{V}{4}$mL稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36}$mol/L．
16．氯及其化合物在生产，生活中有着广泛的用途，回答下列问题：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3个电子层，砹在周期表中的位置为六周期，第ⅤⅡA族，HAt的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”）．
（2）Cl2与NaOH溶液反应受温度影响较大，如果温度过低，会生成NaClO；温度过高，会生成NaClO3，若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工业上采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，其化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定条件下将Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分为NaClO（填化学式）．家庭使用漂白液时，不宜直接接触该铁制品，否则铁制品将发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的铁屑并加热除去，反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的铁的化合物经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃时剩余固体只有一种切实铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．
 0  169608  169616  169622  169626  169632  169634  169638  169644  169646  169652  169658  169662  169664  169668  169674  169676  169682  169686  169688  169692  169694  169698  169700  169702  169703  169704  169706  169707  169708  169710  169712  169716  169718  169722  169724  169728  169734  169736  169742  169746  169748  169752  169758  169764  169766  169772  169776  169778  169784  169788  169794  169802  203614 

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