题目内容

7．分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去-C6H4（因为有两个取代基），还有-C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有-OH直接连接在苯环上的结构）．所以只能把-C2H6O分为1个-OCH3和1个-CH3或1个-CH2OH和1个-CH3这两种结构．

解答 解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去-C6H4（因为有两个取代基），还有-C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有-OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把-C2H6O分为1个-OCH3和1个-CH3或1个-CH2OH和1个-CH3这两种结构．故选B．

点评 本题主要考查了有机物的结构，难度不大，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析．

练习册系列答案
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14．（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极（填阳极或者阴极）附近的颜色加深．
（2）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．
15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O
12．乙酸与某饱和一元醇完全反应后，生成的有机物的相对分子质量为乙酸的相对分子质量的1.7倍，则该醇可能为（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．
2．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．该反应可为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．该反应可为甲烷在氧气中的燃烧反应
D．该反应只有在加热条件下才能进行
12．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）
A．29.5gB．44gC．59 gD．88g
19．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．1mol液态水蒸发为气态水是要吸收44kJ热量．
（1）写出能表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1430KJ．
（4）氢气的燃烧热为286 kJ/mol．
（5）写出CH4气体不完全燃烧生成只生成CO气体和液态水的热化学方程式CH4（g ）+$\frac{3}{2}$O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=-607kJ/mol．
16．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随反应时间t的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）
A．t1时刻，v（正）＞v（逆）B．t2时刻，v（正）=v（逆）
C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止
17．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）
A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

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