5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
| A． | 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1 | |
| B． | KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl- | |
| C． | 等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2 溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ |
3．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ ）
| A． | 常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-） | |
| B． | 浓度均为0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+） | |
| C． | 3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+离子数 | |
| D． | 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量 |
2．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是（ ）
| A． | 有些药物的标签上注明必须冷藏 | |
| B． | 铵态氮肥与草木灰不能同时施用 | |
| C． | 在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应 | |
| D． | 劈碎的木材燃烧更旺 |
20．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A． | 0.1 （ b-2a ） mol/L | B． | 10 （ 2a-b ） mol/L | ||
| C． | 10 （ b-a ） mol/L | D． | 10 （ b-2a ） mol/L |
19．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（ ）
| A． | NH3和H3O+ | B． | NH4+和CH4 | C． | CO2和SiO2 | D． | 金刚石和晶体硅 |
18．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是（ ）
| A． | 2NH3+3Cl2═N2+6HCl | B． | 2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O | ||
| C． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | D． | KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O |
17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（ ）
| A． | Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B． | NaHCO3的电离：NaHCO3 ?Na++H++CO32- | |
| C． | HSO3-的电离：HSO3-?H++SO32- | |
| D． | 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+ |
16．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3，有关说法正确的是（ ）
0 169600 169608 169614 169618 169624 169626 169630 169636 169638 169644 169650 169654 169656 169660 169666 169668 169674 169678 169680 169684 169686 169690 169692 169694 169695 169696 169698 169699 169700 169702 169704 169708 169710 169714 169716 169720 169726 169728 169734 169738 169740 169744 169750 169756 169758 169764 169768 169770 169776 169780 169786 169794 203614
| A． | 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 | |
| B． | 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 | |
| C． | 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 | |
| D． | 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |