1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下.用铁作催化剂.且氨转化率10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道.美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe2Cl2的铁化合物．用transFe2Cl2作催化剂.在常题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{?}$2NH₃，有关说法正确的是（　　）

	A．	不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
	B．	新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
	C．	新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
	D．	哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

分析 A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同；
B．高温条件需要大量能源；
C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
D．两个化学反应都是放热反应．

解答解：A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率是一样的，故A错误；
B．高温条件需要大量能源，用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，故B正确；
C．新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，故C错误；
D．新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量，所以都是放热反应，只是新法降低了反应所需的能量，减少能源消耗，故D错误；
故选B．

点评本题考查催化剂对化学反应的影响，催化剂能通过改变活化能而影响反应速率，但不影响平衡移动，为易错题．

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6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	制取少量金属锰
	C．	制取乙酸乙酯		D．	证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH₃，含有少量空气的NH₃，NO₂和O₂的混合气体[v（NO₂）：v（O₂）=4：1]．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

4．下列仪器的使用或操作或实验正确的是（　　）

	A．	测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
	B．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	C．	测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10^-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量
	D．	做Al与CuSO₄溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO₄溶液中，观察铝片表面是否有铜析出

11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＜B＜C
	B．	A与C可形成离子化合物
	C．	A的氧化物熔点比B的氧化物高
	D．	B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应

1．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
则反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图1是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO₃^─，电化学降解法可用于治理水中NO₃^─的污染．原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO₃^─为4.96g．

8．

（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）．
①写出制备阿司匹林的化学方程式

．
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：

加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．
③冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来．
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
（2）氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品（含甲苯）进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0.300g样品．
B．将样品与25mL 4mol•L^-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
C．在三颈烧瓶中加入50mL 2mol•L^-l HNO₃，混合均匀．
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀．
F．在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作为指示剂，用0.0250mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol•L¹NH₄SCN溶液的平均值为4.00mL．
（已知：NH₄SCN+AgNO₃═AgSCN↓+NH₄NO₃）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰．
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．
③该产品的纯度为0.84．（请保留2位小数）

5．下列物质间的反应能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	醋酸和氢氧化钠		B．	盐酸和氨水
	C．	硫酸和氢氧化钾		D．	碳酸氢钠和氢氧化钠

6．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化学键的断裂和行成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
	B．	水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
	C．	1mol H₂跟$\frac{1}{2}$mol O₂反应生成1mol H₂O释放能量一定为245kJ
	D．	2mol H₂（g）跟1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g）释放能量490kJ

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