Question

3．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）

• A． 常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）
• B． 浓度均为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）
• C． 3 L 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol•L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺离子数
• D． 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO₄的物质的量

Answer 1

分析 A．根据水的电离程度分析，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离；
B．醋酸根离子水解，促进了铵根离子的水解；
C．醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越小；
D．氨水为弱碱，氨水浓度大于氢氧化钠，消耗硫酸的物质的量前者小于后者．

解答 解：A．常温下，氢氧化钾抑制水电离，K₂CO₃促进水电离，所以pH相同的KOH溶液小于K₂CO₃溶液中由水电离出的OH^-离子浓度，故A错误；
B．浓度均为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进了铵根离子的水解，则碳酸铵溶液中的铵根离子浓度小于硫酸铵，故B错误；
C．两溶液中醋酸的物质的量相等，而醋酸浓度越大，电离程度越小，则前者溶液中氢离子的物质的量大于后者，故C正确；
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱，则氨水浓度大于氢氧化钠，故氨水消耗的硫酸的物质的量大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，易错选项是A，注意酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．