15．已知外电路中.电子由铜流向a极．有关图所示的装置分析合理一项是( )A．该装置中Cu极为正极B．当铜极的质量变化为12.8 g时.a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．b极反应的电——青夏教育精英家教网——

15．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关图所示的装置分析合理一项是（　　）

	A．	该装置中Cu极为正极
	B．	当铜极的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L
	C．	b极反应的电极反应式为：H₂-2e^-═2H⁺
	D．	一段时间后锌片质量减少

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	x=20		B．	稀H₂SO₄的浓度为0.10mol/L
	C．	b点有：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）		D．	a点有：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

13．下列反应所得的有机产物只有一种的是（　　）

	A．	等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
	B．	丙烯与氯化氢的加成反应
	C．	CH₃-CH（OH）-CH₃在浓硫酸作用下的消去反应
	D．	甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

12．阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是（　　）
①3.2g O₂和O₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④标准状况下，22.4LC₆H₆（苯）的分子数目为N_A
⑤1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A．

①②③④⑤

在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示．
（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形；
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其中较稳定的是Fe³⁺；
（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²；
（4）在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为

；
（5）在今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气NH₃是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu（NH₃）₂]COOH”的混合液来吸收一氧化碳．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]COOH+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃CO]COOH
①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子（CH₃COOH）中的两个碳原子，甲基碳（-CH₃）和羧基碳（-COOH）的杂化方式分别是sp³和sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨
b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体
d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是BaTiO₃；
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为N＞O＞C
（4）有含Ti³⁺的配合物化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化学键类型是极性共价键和配位键，该配合物的配体是H₂O、Cl^-．

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）与CN^-互为等电子体的一种单质分子为N₂ （填化学式）；
（2）在[Fe（CN）₆]^4-中Fe元素的化合价为+2．
（3）l mol Fe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为12N_A（或12×6.02×10²³）．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe₃．

7．C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
（2）光气分子（图）中含有3个σ键，1个π键，该分子

的空间结构为平面三角形．
（3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）
a．N b．Fe³⁺ c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu₃N．

化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是ABD （填写序号）．
A．金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．在从海带提取碘的实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化的实验设计：取少量固体溶于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可证明Na₂SO₃固体被氧化了
（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl₂，写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B装置除去CO₂中混有的HCl气体（气体从左侧长导气管口处通入），B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．

0 169595 169603 169609 169613 169619 169621 169625 169631 169633 169639 169645 169649 169651 169655 169661 169663 169669 169673 169675 169679 169681 169685 169687 169689 169690 169691 169693 169694 169695 169697 169699 169703 169705 169709 169711 169715 169721 169723 169729 169733 169735 169739 169745 169751 169753 169759 169763 169765 169771 169775 169781 169789 203614