题目内容
14.向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示.下列判断正确的是( )A. | x=20 | B. | 稀H2SO4的浓度为0.10mol/L | ||
C. | b点有:2c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) | D. | a点有:c(NH4+)<2c(SO42-) |
分析 A.硫酸和氨水反应,恰好完全反应时,得到的硫酸铵溶液显示酸性,据此确定x的值;
B.开始滴加时,根据硫酸的pH可以计算稀H2SO4的浓度;
C.b点时溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(NH4+)=2c(SO42-);
D.根据a点溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(NH4+)<2c(SO42-).
解答 解:A.硫酸和氨水反应,恰好完全反应时,得到的硫酸铵溶液显示酸性,当达到中性时,氨水应该稍过量,则x大于20,故A错误;
B.开始滴加时,硫酸的pH是1,即氢离子浓度是0.1mol/L,所以可以计算稀H2SO4的浓度是0.05mol/L,故B错误;
C.b点时pH=7,溶液为中性,则:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(NH4+)=2c(SO42-),正确的离子浓度大小为:c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),故C错误;
D.a点溶液的pH=4,溶液显示酸性,则:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)可知c(NH4+)<2c(SO42-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查酸碱混合的计算和判断、离子浓度大小比较,题目难度中等,明确图象中a、b点溶液酸碱性及溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.
练习册系列答案
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